Cério

iso	AN	Meia-vida	MD	Ed	PD
iso	AN	Meia-vida	MD	MeV	PD
¹³⁴Ce	Sintético	3,16 d	ε	0,500	¹³⁴La
¹³⁶Ce	0,185%	estável com 78 neutrões
¹³⁸Ce	0,251%	estável com 80 neutrões
¹³⁹Ce	Sintético	137,640 d	ε	0,278	¹³⁹La
¹⁴⁰Ce	88,450%	estável com 82 neutrões
¹⁴¹Ce	Sintético	32,501 d	β^-	0,581	¹⁴¹Pr
¹⁴²Ce	11,114%	>5·10¹⁶ a	β^-	?	¹⁴²Nd
¹⁴⁴Ce	Sintético	284,893 dias	β^-	0,319	¹⁴⁴Pr

Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O cério é um elemento químico de símbolo Ce , número atômico 58 (58 prótons e 58 elétrons) com massa atómica 140,1 u. É um elemento metálico da série transição interna (terra rara , lantanídio) encontrado principalmente nos minerais monazita e bastnasita. À temperatura ambiente, o cério encontra-se no estado sólido.

É usado principalmente na forma de ligas para a produção de pedras de ignição de isqueiros e eletrodos de arco de grafite na indústria cinematográfica. O seu óxido é usado como catalisador em fornos auto-limpantes e na indústria do petróleo. O seu sulfato é um forte agente oxidante usado em análises químicas volumétricas.

Foi descoberto em 1803 pelo sueco Jöns Jacob Berzelius.

Características principais

O cério é um elemento metálico prateado, pertencente a série química transição interna (terra rara, lantanídio). É usado em algumas ligas terras raras. Assemelha-se ao ferro na cor e no brilho, mas é macio, maleável e dúctil. Perde o lustre rapidamente em presença do ar.

Somente o európio é mais reativo entre os elementos terras raras. As soluções alcalinas e os ácidos diluídos e concentrados atacam o metal rapidamente. O metal puro pode inflamar-se quando riscado com uma faca. O cério reage lentamente em água fria e rapidamente em água quente.

Devido a distribuição eletrônica no subnível 4f e de outros orbitais mais externos, o cério exibe características químicas interessantes. Por exemplo, a compressão ou refrigeração do metal pode modificar o seu estado de oxidação de +3 a +4.

O cério com estado de oxidação +3 é denominado ‘’’ceroso’’’ , quando apresenta estado de oxidação +4 de ‘’’cérico’’’.

Os sais de cério IV (céricos) são vermelhos, alaranjados ou amarelos, e os de cério III (cerosos) são geralmente brancos.

Aplicações

Em metalurgia:
- É usado para a produção de ligas de alumínio, aços e ferros;
- Adicionar cério ao ferro fundido para produzir ferro maleável;
- No aço o cério pode ajudar a reduzir sulfatos e óxidos;
- O cério é usado em aço inoxidável como agente endurecedor;
- 3 a 4% de cério são adicionados a ligas de magnésio para dar resistência ao calor;
- O cério é usado nas ligas que são usadas para a produção de imãs permanentes;
- O cério é um componente de ligas pirofosfóricas usados para a produção de pedras de isqueiros;
Óxido de cério;
- O óxido foi usado em mantas (camisas) de lampiões à gás;
- O óxido está emergindo como catalisador de hidrocarbonetos em fornos autolimpantes, incorporado nas paredes do forno.
- O óxido de cério é usado como abrasivo na indústria de polimento de vidros;
- O óxido de cério está encontrando uso como catalisador no craqueamento e refinamento do petróleo;
O cério é usado em lâmpadas de arco de carbono, principalmente na indústria cinematográfica;
O sulfato cérico é usado extensivamente como agente oxidante em análises quantitativas volumétricas:( titulação volumétrica );
Compostos de cério são usados na manufatura do vidro , tanto como componente como descorante;
Compostos de cério são usados para a coloração de esmalte;
No vidro, o óxido de cério permite a absorção da luz ultravioleta;
Compostos de cério III e cério IV são usados para catalisar sínteses orgânicas;
É usado como componente do cristal de cintilação em câmera gama de última geração em medicina nuclear.

História

O cério foi descoberto na Suécia por Jöns Jacob Berzelius e Wilhelm von Hisinger, e independentemente na Alemanha por Martin Heinrich Klaproth, ambos em 1803.

O cério foi assim nomeado por Berzelius em homenagem ao asteróide Ceres descoberto dois anos antes (1801). O metal foi isolado em 1875 por Norton e Hillebrand.

Ocorrência

O cério é o mais abundante entre os elementos terras raras, perfazendo aproximadamente 0,0046% da crosta terrestre. É encontrado em vários minerais incluindo a alanita (ortita - (Ca, Ce, La, Y)₂(Al, Fe)₃(SiO₄)₃(OH), monazita (Ce, La, Th, Nd, Y)PO₄, bastnasita (Ce, La, Y)CO₃F, hidroxilbastnasita (Ce, La, Nd )CO₃(OH, F), rabdofano (Ce, La, Nd )PO₄-H₂O, e sinquisita Ca( Ce, La, Nd, Y)(CO₃)₂F. A monazita e a bastnasita são atualmente as duas mais importantes fontes de cério.

O cério é preparado geralmente através de um processo de trocas de íons que usa areias monazíticas como fontes de cério. Grandes depósitos de monazita, alanita e bastnasita fornecerão cério, tório e outros metais terras raras durante muitos anos.

Os mais importantes depósitos de areias monazíticas são encontradas nos Estados Unidos ( Idaho-Montana e Flórida ), Brasil ( Espírito Santo e Catalão-Ouvidor ), Austrália, África do Sul e Índia. A bastnasita é encontrada principalmente na Califórnia ( Estados Unidos ).

Compostos

O cério tem dois estados de oxidação, 3+ e 4+. O composto mais comum de cério é o óxido de cério IV (CeO₂), usado como "jeweller's rouge" e nas paredes de alguns fornos auto-limpantes. Dois agentes oxidantes comuns usados em titulometria são o sulfato de cério(IV) e amônio, (NH₄)₂Ce(SO₄)₃) e o nitrato de cério(IV) e amônio ou CAN, (NH₄)₂Ce(NO₃)₆).

O cério forma também um cloreto, CeCl₃ ou cloreto de cério(III), usado para facilitar reações em grupos carbonilas em química orgânica. Outros compostos de cério são o carbonato de cério(III) (Ce₂(CO₃)₃), o fluoreto de cério(III) (CeF₃), e o sulfato de cério(IV) , Ce(SO₄)₂ .

Isótopos

O cério natural é composto por 3 isótopos estáveis e um radioisótopo: Ce-136, Ce-138, Ce-140, e Ce-142, sendo o Ce-140 o mais abundante (88,48%). 27 radioisótopos tem sido caracterizados, sendo os mais estáveis e/ou abundantes o Ce-142 com uma meia-vida acima de 5 x 10¹⁶ anos, o Ce-144 com uma meia-vida de 284,893 dias, o Ce-139 com uma meia vida de 137,640 dias, e o Ce-141 com uma meia-vida de 32,501 dias. Todos os demais radioisótopos tem meias-vidas inferior a 4 dias e, destes, a maioria com períodos de semi-desintegração abaixo de 10 minutos. Este elemento apresenta, também, 2 isótopos meta estáveis.

As massas atômicas dos isótopos de cério variam de 123 u (Ce-123) até 152 u (Ce-152).

Precauções

O cério, como todos os metais terras raras, apresenta uma toxicidade de moderada a baixa. O cério é um forte agente redutor e inflama-se espontaneamente com o ar entre 65 °C e 80 °C. O cério pode reagir explosivamente com o zinco, e suas reações com bismuto e antimônio são muito exotérmicas. As emanações da combustão do cério são muito tóxicas. A água não deve ser usada como extintor na queima do cério porque este metal reage com a água e com o gás hidrogênio resultante. Trabalhadores expostos ao cério apresentaram coceiras, sensibilidade ao calor e lesões na pele. Animais injetados com altas doses de cério morreram devido a colapsos cardiovasculares O óxido de cério IV é poderoso agente de oxidação em altas temperaturas e reagirá com os materiais orgânicos combustíveis. Quando o cério não é radioativo, a classe comercial impura pode conter tório, que é radioativo. O cério não apresenta nenhuma função biológica conhecida.

Referências

«Los Alamos National Laboratory – Cerium» (em inglês)

Ligações externas

Commons

O Commons possui imagens e outros ficheiros sobre Cério

«WebElements.com – Cerium» (em inglês)
«EnvironmentalChemistry.com – Cerium» (em inglês)
«It's Elemental – The Element Cerium» (em inglês)
«Cerium Properties and Applications» (em inglês)
«Cério - vídeos e imagens»