Calor de combustão

Calor (ou entalpia) de combustão de uma substância é a variação de entalpia (quantidade de calor libertada) verificada na combustão total de 1 mol de uma determinada substância, supondo-se no estado padrão todas as substâncias envolvidas nessa combustão.

A maioria das reações de combustão é exotérmica. Nessas reações o calor de combustão é negativo

Há alguns exemplos de calor de combustão positivos, como para as reações de combustão de ${\ce {N2}}$, com formação dos óxidos: ${\ce {NO}}$, ${\ce {N2O}}$ e ${\ce {NO2}}$.

O calor de combustão de uma substância é determinado utilizando-se uma bomba calorimétrica. Neste aparelho a combustão ocorre a volume constante, consequentemente, pode se determinar a variação de energia durante a reação.

Bibliografia

• Feltre, Ricardo (2004). Química Volume 2 - Físico-Química (6ª ed). São Paulo: Moderna