Difluoreto de criptônio
| Difluoreto de criptônio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Fluoreto de criptônio II |
| Outros nomes | Difluoreto de criptônio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| SMILES |
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| InChI | 1/F2Kr/c1-3-2
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | KrF2 |
| Aparência | Sólido branco; decompõe-se em seus elementos constituintes à temperatura ambiente. |
| Densidade | 3.24 g cm−3 (sólido) |
| Solubilidade em água | Reage violentamente, produzindo gás Kr, O2 e HF. |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Tetragonal de corpo centrado [1] |
| Grupo de espaço | P42/mnm, No. 136 |
| Parâmetro de rede | a = 0.4585 nm Å |
| Forma molecular | Linear |
| Momento dipolar | 0 D |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Difluoreto de xenônio Difluoreto de argônio Difluoreto de radônio Difluoreto de oganessônio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O difluoreto de criptônio é um composto de criptônio de fórmula química KrF2,[2] formado pela reação do gás Kr com F2 em condições especiais, tais como descargas elétricas de uma mistura dos dois gases em baixa temperatura (-150º C) , irradiação ultravioleta de uma mistura de flúor com Kr sólido, etc.. É a única molécula neutra e estável contendo criptônio; as demais são instáveis, carregadas ou transientes. É um sólido branco, poderoso agente oxidante e de fluoração, que reage vigorosamente com várias substâncias liberando criptônio gasoso e compostos de flúor. Embora seja uma molécula estável, o KrF2 se decompõe espontaneamente nos elementos constituintes à temperatura normal. Ele é capaz de oxidar diretamente o xenônio gasoso a XeF6:
3KrF2 + Xe --> XeF6 + 3Kr
KrF2 oxida o pentafluoreto de bromo a´compostos com o íon extremamente reativo [BrF6]+ (que contem Br com nox +7), além de reagir com o ouro oxidando-o até o estado de oxidação +5, extremamente raro para o elemento:
7 KrF2 (g) + 2 Au (s) --> 2 KrF+AuF6- + 5 Kr (g)
O composto formado se decompõe a 60°C gerando pentafluoreto de ouro (AuF5) e liberando Kr gasoso:
KrF+AuF6- --> AuF5 + Kr + F2
