Gilbert Newton Lewis
Gilbert Newton Lewis FRS[1] (Weymouth, 23 ou 25 de outubro[2] de 1875 – Berkeley, 23 de março de 1946)[3][4] foi um físico-químico estadunidense e ex-decano da Faculdade de Química da Universidade da Califórnia em Berkeley.[5][6] Lewis é mais conhecido por sua descoberta da ligação covalente e seu conceito de pares de elétrons; sua notação de Lewis e outras contribuições à teoria das ligações de valência moldaram as teorias modernas da ligação química. Lewis contribuiu com sucesso para termodinâmica química, fotoquímica e separação isotópica, e também é conhecido por seu conceito de ácidos e bases.[7] Ele também pesquisou sobre a relatividade e a física quântica e, em 1926, cunhou o termo "fóton" para a menor unidade de energia radiante.[8][9]
| Gilbert Newton Lewis | |
|---|---|
| Conhecido(a) por | Ligação covalente Notação de Lewis Teoria ácido-base de Lewis |
| Nascimento | 23 de outubro de 1875 Weymouth, Massachusetts |
| Morte | 23 de março de 1946 (70 anos) Berkeley, Califórnia |
| Nacionalidade | estadunidense |
| Prêmios | Medalha William H. Nichols (1921), Prêmio Willard Gibbs (1924), Medalha Davy (1929) |
| Orientador(es)(as) | Theodore William Richards |
| Orientado(a)(s) | Michael Kasha, Joseph Edward Mayer, Glenn Theodore Seaborg, Harold Clayton Urey |
| Campo(s) | química |
G. N. Lewis nasceu em 1875 em Weymouth, Massachusetts. Depois de receber seu doutorado em química pela Universidade de Harvard e estudar no exterior na Alemanha e nas Filipinas, Lewis mudou-se para a Califórnia em 1912 para lecionar na Universidade da Califórnia em Berkeley, onde se tornou o reitor da Faculdade de Química e passou o resto da sua vida.[5][10] Como professor, ele incorporou princípios termodinâmicos no currículo de química e reformou a termodinâmica química de maneira matematicamente rigorosa, acessível aos químicos comuns. Ele começou a medir os valores de energia livre termodinâmica relacionados a vários processos químicos, orgânicos e inorgânicos. Em 1916, ele também propôs sua teoria da ligação e adicionou informações sobre elétrons na tabela periódica dos elementos químicos. Em 1933, ele iniciou sua pesquisa sobre separação de isótopos. Lewis trabalhou com hidrogênio e conseguiu purificar uma amostra de água pesada. Ele então apresentou sua teoria de ácidos e bases e trabalhou na fotoquímica durante os últimos anos de sua vida.
Embora tenha sido indicado 41 vezes, Lewis nunca ganhou o Prêmio Nobel de Química, resultando em uma grande polêmica.[11][12][13][14][15] Por outro lado, Lewis orientou e influenciou vários ganhadores do Nobel em Berkeley, incluindo Harold Clayton Urey (Prêmio Nobel de 1934), William Francis Giauque (Prêmio Nobel de 1949), Glenn Theodore Seaborg (Prêmio Nobel de 1951), Willard Frank Libby (Prêmio Nobel de 1960), Melvin Calvin (Prêmio Nobel de 1961) e assim por diante, transformando Berkeley em um dos centros de maior prestígio em química do mundo.[16][17][18][19][20] Em 23 de março de 1946, Lewis foi encontrado morto em seu laboratório em Berkeley, onde trabalhava com cianeto de hidrogênio; muitos postularam que a causa de sua morte foi suicídio.[13] Após a sua morte, seus filhos seguiram a carreira do pai na química, e o Salão Lewis no campus de Berkeley recebeu o nome em sua homenagem.[10]
Vida
editarEstudou na Universidade Harvard e mais tarde na Universidade de Leipzig e na Universidade de Göttingen, tendo dirigido o gabinete de pesos e medidas no Laboratório Governamental das Filipinas (1904-1905). De 1907 a 1912 foi professor de Físico-química no Instituto de Tecnologia de Massachusetts. Em 1912 mudou-se para a Universidade da Califórnia em Berkeley, onde foi professor de química e reitor até a sua morte.
Introduziu novos conceitos em termodinâmica e propôs o nome "fóton" para designar o quantum da radiação luminosa, em uma carta enviada ao editor da revista Nature em 1926.[21] Seus trabalhos de maior repercussão na química foram aqueles em que deu explicações mais adequadas para as ligações químicas em compostos orgânicos: compartilhamento de um par de elétrons por dois átomos (1916). Em virtude desses trabalhos, seu nome está associado a uma definição geral de ácido (substância capaz de receber um par de elétrons) e de base (substância capaz de doar um par de elétrons). Dedicou-se também à preparação de uma amostra de água na qual os átomos de hidrogênio foram substituídos por deutério (²H): a "água pesada" (D2O). Foi Lewis que introduziu o desenho da camada de valência nos respectivos átomos, sendo esse novo conceito de fundamental importância na ligação iônica, o que acabou por facilitar a visualização da troca de elétrons entre os íons.
Foi sepultado em Golden Gate National Cemetery, San Bruno, Califórnia no Estados Unidos.[22]
Publicações (seleção)
editar- Valence and the Structure of Atoms and Molecules. Chemical Catalog Company, 1923
- com Merle Randall: Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances. McGraw Hill 1923
Ver também
editarReferências
- ↑ Hildebrand, J. H. (1947). «Gilbert Newton Lewis. 1875-1946». Obituary Notices of Fellows of the Royal Society. 5 (15): 491–506. doi:10.1098/rsbm.1947.0014
- ↑ Gilbert N. Lewis, American chemist William B. Jensen in Encyclopædia Britannica
- ↑ GILBERT NEWTON LEWIS 1875—1946 A Biographical Memoir by Joel H. Hildebrand National Academy of Sciences 1958
- ↑ Lewis, Gilbert Newton R. E. Kohler in Complete Dictionary of Scientific Biography (Encyclopedia.com)
- ↑ a b «University of California: In Memoriam, 1946». texts.cdlib.org. Consultado em 23 de outubro de 2019
- ↑ «Gilman Hall University of California, Berkeley - National Historic Chemical Landmark». American Chemical Society (em inglês). Consultado em 23 de outubro de 2019
- ↑ Davey, Stephen (2009). «The legacy of Lewis». Nature Chemistry. 1 (1). 19 páginas. Bibcode:2009NatCh...1...19D. ISSN 1755-4330. doi:10.1038/nchem.149
- ↑ «December 18, 1926: Gilbert Lewis coins "photon" in letter to Nature». APS News: This Month in Physics History (em inglês). American Physical Society. Dezembro de 2012. Consultado em 23 de outubro de 2019
- ↑ Lewis, G. N. (1908). «A revision of the Fundamental Laws of Matter and Energy». Philosophical Magazine. 16 (95): 705–717. doi:10.1080/14786441108636549
- ↑ a b «Lewis Hall | Campus Access Services». access.berkeley.edu. Consultado em 23 de outubro de 2019
- ↑ «Nomination Database Gilbert N. Lewis». NobelPrize.org. Consultado em 23 de outubro de 2019
- ↑ «Gilbert N. Lewis». Atomic Heritage Foundation (em inglês). Consultado em 23 de outubro de 2019
- ↑ a b DelVecchio, Rick; Writer, Chronicle Staff (5 de agosto de 2006). «WHAT KILLED FAMED CAL CHEMIST? / 20th century pioneer who failed to win a Nobel Prize may have succumbed to a broken heart, one admirer theorizes». SFGate. Consultado em 23 de outubro de 2019
- ↑ «December 18, 1926: Gilbert Lewis coins "photon" in letter to Nature». www.aps.org (em inglês). Consultado em 23 de outubro de 2019
- ↑ «The Posthumous Nobel Prize in Chemistry. Volume 1. Correcting the Errors and Oversights of the Nobel Prize Committee» (em inglês). doi:10.1021/bk-2017-1262.ch006
- ↑ «Gilman Hall University of California, Berkeley - National Historic Chemical Landmark». American Chemical Society (em inglês). Consultado em 23 de outubro de 2019
- ↑ «The Nobel Prize in Chemistry 1949». NobelPrize.org (em inglês). Consultado em 23 de outubro de 2019
- ↑ «Research Profile - Willard Frank Libby». Lindau Nobel Mediatheque (em inglês). Consultado em 23 de outubro de 2019
- ↑ «Gilbert Newton Lewis | Lemelson-MIT Program». lemelson.mit.edu. Consultado em 23 de outubro de 2019
- ↑ Harris, Reviewed By Harold H. (1 de novembro de 1999). «A Biography of Distinguished Scientist Gilbert Newton Lewis (by Edward S. Lewis)». Journal of Chemical Education. 76 (11). 1487 páginas. Bibcode:1999JChEd..76.1487H. ISSN 0021-9584. doi:10.1021/ed076p1487
- ↑ Abdalla, Maria Cristina Batoni (2006). O discreto charme das partículas elementares. São Paulo: Editora UNESP. p. 40. ISBN 85-7139-641-8
- ↑ Gilbert Newton Lewis (em inglês) no Find a Grave [fonte confiável?]
Leitura adicional
editar- Coffey, Patrick (2008) Cathedrals of Science: The Personalities and Rivalries That Made Modern Chemistry. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-532134-0
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