Nitrato de etilamônio
Nitrato de etilamônio ou nitrato de etilamina[1] é o sal de fórmula química C2H8N2O3 ou (C2H5)NH3+ NO3-.É um líquido inodoro e incolor podendo ficar amarelado, seu ponto de ebulição é 12 Cº.[2] Este composto foi descrito por Paul Walden em 1914.[3][4] Acredita-se ser o primeiro exemplo de líquido iônico à temperatura ambiente.[5]
Síntese e propriedades
editarNitrato de etilamônio pode ser preparado pelo aquecimento de nitrato de etila em uma solução alcoólica de amônia,[6] ou reagindo etilamina com ácido nítrico concentrado.[4] Tem uma viscosidade relativamente baixa de 0,28 poise ou 0,028 Pa·s á temperatura de 25Cº e portanto uma alta condutividade elétrica. Seu ponto de ebulição é de 240Cº e decompõem-se à 250Cº.[7]
O íon etilamônio tem 3 prótons facilmente separáveis, que são arranjados de forma tetraédrica junto ao radical etil no átomo central de nitrogênio, enquanto que a configuração do íon nitrato é planar. Apesar de diferenças estruturais, nitrato de etilamônio divide muitas propriedades com a água, tais como formação de micela, agregação de hidrocarbonetos, entalpia e entropia negativa de dissolução de gases e formação de ligações de hidrogênio.[8]
Aplicações
editarNitrato de etilamônio é usado como um solvente condutor na eletroquímica e como um agente cristalizador de proteínas.[9][10] Tem um efeito positivo no enovelamento da lisozima desnaturada, podendo ter até 90% de rendimento.o mecanismo do enovelamento pode ser explicado pelo seguinte: o grupo etil do nitrato de etilamônio interage com a parte hidrofóbica, dessa forma protege a lisozima de associação intermolecular, enquanto que a parte ionizada do nitrato de etilamônio estabiliza interações eletrostáticas.[11]
Referências
- ↑ Wagaman, Kerry L Liquid monopropellant United States Patent 6001197, Publication Date 12/14/1999
- ↑ Marsh, K.N.; Boxall, J.A.; Lichtenthaler, R. (2004). «Room temperature ionic liquids and their mixtures—a review». Fluid Phase Equilibria. 219: 93–98. doi:10.1016/j.fluid.2004.02.003
- ↑ P. Walden (1914). Chem. Zentralbl. 85: 1800–1801
- ↑ a b P. Walden (1914). Bull. Acad. Imper. Sci. St. Pétersbourg. 6. 8: 405–422
- ↑ Mihkel Koel (2008). Ionic Liquids in Chemical Analysis. [S.l.]: CRC Press. p. xxvii. ISBN 1420046462
- ↑ Rudolph Fittig (2008). Wohler's Outlines of Organic Chemistry. [S.l.]: Read Books. p. 56. ISBN 1409790436
- ↑ Ionic liquids & ionic liquid acids with high temperature stability for fuel cell and other high temperature applications, method of making and cell employing same United States Patent Application 20070026295, Google patents link
- ↑ Allen, Martin; Evans, D. Fennell; Lumry, Rufus (1985). «Thermodynamic properties of the ethylammonium nitrate + water system: Partial molar volumes, heat capacities, and expansivities». Journal of Solution Chemistry. 14 (8). 549 páginas. doi:10.1007/BF00649520
- ↑ Garlitz, Jennifer A.; Summers, Catherine A.; Flowers, Robert A.; Borgstahl, Gloria E. O. (1999). «Ethylammonium nitrate: a protein crystallization reagent». Acta Crystallographica D. 55 (12). 2037 páginas. doi:10.1107/S0907444999011774
- ↑ M. Riad Manaa (2005). Chemistry at extreme conditions. [S.l.]: Elsevier. p. 441. ISBN 0444517669
- ↑ Jochen Decker, Udo Reischl (2004). Molecular diagnosis of infectious diseases. [S.l.]: Humana Press. p. 247. ISBN 1588292215
