Pentafluoreto de iodo

Pentafluoreto de iodo Alerta sobre risco à saúde

Outros nomes	Fluoreto iódico
Identificadores
Número CAS	7783-66-6
PubChem	522683
Número EINECS	232-019-7
ChemSpider	455940
SMILES	`FI(F)(F)(F)F`
Propriedades
Fórmula molecular	IF₅
Massa molar	221.89 g/mol
Aparência	líquido amarelo pálido
Densidade	3.250 g/cm³
Ponto de fusão	9.43 °C, 283 K, 49 °F
Ponto de ebulição	97.85 °C, 371 K, 208 °F
Solubilidade em água	reage ^[1]
Estrutura
Estrutura cristalina	monoclínico
Geometria de coordenação	quadrado piramidal
Forma molecular	quadrado piramidal^[2]
Riscos associados
MSDS	MSDS Externo
Principais riscos associados	tóxico, oxidante, corrosivo
NFPA 704	0 4 1 W
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Pentóxido de iodo
Outros catiões/cátions	Pentafluoreto de bromo
Compostos relacionados	Monofluoreto de iodo Trifluoreto de iodo Heptafluoreto de iodo
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Pentafluoreto de iodo é um composto interhalogênico com a fórmula química IF₅. Foi primeiramente sintetizado por Henri Moissan em 1891 pela queima de iodo sólido em gás fluor.^[3] Essa reação química exotérmica ainda é usada atualmente para produzir IF₅, embora as condições de reação tenham sido aprimoradas.^[4]^[5]

{\ce {I2 \ +5F2-> 2IF5}}

Química

Ele reage vigorosamente com água formando ácido fluorídrico

{\ce {IF5\ +3H2O\ ->\ HIO3\ +\ 5HF}}

e também reage com flúor gasoso, formando-se heptafluoreto de iodo.^[4]

{\ce {IF5\ +\ F2\ ->\ IF7}}

Aminas primárias reagem com pentafluoreto de iodo formando nitrilas após hidrólise.^[6]

Toxicidade

O pentafluoreto de iodo produz uma grande quantidade de gases tóxicos quando derramado na água.^[7]

Referências

↑ Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. [S.l.]: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8
↑ Durbank, R. D.; Jones, G. R. (1974). «Crystal structure of Iodine Pentafluoride at -80° ». Inorganic Chemistry. 13 (5): 421–439. doi:10.1021/ic50135a012
↑ Moissan, M. H. (1891). «Nouvelles Recherches sur le Fluor». Annales de Chimie et de Physique. 6 (24): 224–282
↑ ^a ^b Ruff, O.; Keim, R. (1930). «Das Jod-7-fluorid [The iodine-7-fluoride]». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (em alemão). 193 (1): 176–186. doi:10.1002/zaac.19301930117
↑ Ruff O.; Keim R. (1931). «Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs (Benzol und Tetrachlormethan mit Jod-5-fluorid, sowie Tetrachlormethan mit Fluor) [Fluoridation of Carbon Compounds (Benzene and Tetrachlormethane with Iodine-5-Fluoride, and Tetrachloromethane with Fluorine)]». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (em alemão). 201 (1): 245–258. doi:10.1002/zaac.19312010122
↑ Stevens, T. E. (1966). «Rearrangement of Amides with Iodine Pentafluoride». Journal of Organic Chemistry. 31 (6): 2025–2026. doi:10.1021/jo01344a539
↑ Associação Portuguesa de Segurança. «Manual de Intervenção em Emergências com Matérias Perigosas» (PDF). p. 292

Este artigo sobre um composto inorgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.

[1] Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. [S.l.]: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8

[Durbank-2] Durbank, R. D.; Jones, G. R. (1974). «Crystal structure of Iodine Pentafluoride at -80° ». Inorganic Chemistry. 13 (5): 421–439. doi:10.1021/ic50135a012

[3] Moissan, M. H. (1891). «Nouvelles Recherches sur le Fluor». Annales de Chimie et de Physique. 6 (24): 224–282

[Ruff30-4] Ruff, O.; Keim, R. (1930). «Das Jod-7-fluorid [The iodine-7-fluoride]». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (em alemão). 193 (1): 176–186. doi:10.1002/zaac.19301930117

[5] Ruff O.; Keim R. (1931). «Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs (Benzol und Tetrachlormethan mit Jod-5-fluorid, sowie Tetrachlormethan mit Fluor) [Fluoridation of Carbon Compounds (Benzene and Tetrachlormethane with Iodine-5-Fluoride, and Tetrachloromethane with Fluorine)]». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (em alemão). 201 (1): 245–258. doi:10.1002/zaac.19312010122

[6] Stevens, T. E. (1966). «Rearrangement of Amides with Iodine Pentafluoride». Journal of Organic Chemistry. 31 (6): 2025–2026. doi:10.1021/jo01344a539

[7] Associação Portuguesa de Segurança. «Manual de Intervenção em Emergências com Matérias Perigosas» (PDF). p. 292

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]