Sulfito de sódio
| Sulfito de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Sulfito de sódio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número RTECS | WE2150000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Na2SO3 |
| Massa molar | 126.043 g/mol |
| Aparência | branco, granulado |
| Densidade | 2.633 g/cm³ (anidro) 1.561 g/cm³ (heptaidratado) |
| Ponto de fusão |
33.4 °C (desidratação do heptaidrato) |
| Ponto de ebulição |
decompõe |
| Solubilidade em água | 67.8 g/100 ml de heptaidrato (18°C) |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | hexagonal (anidro) monoclínico (heptaidrato) |
| Riscos associados | |
| MSDS | ICSC 1200 |
| Índice UE | Not listed |
| NFPA 704 |
 0
2
0
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| Ponto de fulgor | Non-flammable |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Selenito de sódio Bissulfito de sódio Metabissulfito de sódio Sulfato de sódio |
| Outros catiões/cátions | Sulfito de potássio |
| Compostos relacionados | Dióxido de enxofre (SO2) Ácido sulfuroso (H2SO3) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O sulfito de sódio é um composto químico de fórmula (Na2SO3). Existe na forma anidra e como heptahidratado.[1]
Aplicações
editarÉ um conservante usado em alimentos solúvel em água deixando o meio básico. O sulfito de sódio sendo solúvel em água e porque se oxida prontamente é largamente usado como um agente redutor prático.[1]
O sulfito de sódio é usado como um agente descorante em têxteis e na manufatura de papel. O seu uso como antioxidante em alguns produtos alimentares enlatados dá origem a um ligeiro cheiro sulfuroso imediatamente depois de abrir, mas o seu uso é proibido em carnes ou alimentos que contenham vitamina B1. As soluções de sulfito de sódio são ocasionalmente usadas como conservantes biológicos.[1]
Obtenção
editarÉ preparado por reação de dióxido de enxofre com o carbonato de sódio ou hidróxido de sódio. Os ácidos minerais diluídos invertem este processo e libertam dióxido de enxofre.[1] Também é usado na revelação de fotos no processo de lavagem sendo mais eficiente que a água. Esta técnica foi descoberta por marinheiros quando utilizavam a água do mar para a revelação de suas fotos.
- Na2SO3 + 2 H+ → 2 Na+ + H2O + SO2
Referências
editar- ↑ a b c d «Sodium sulfite» (em inglês). National Center for Biotechnology Information. Consultado em 20 de agosto de 2019
