Carbonato de potássio
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| Carbonato de potássio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| |
| Nome IUPAC | Carbonato de potássio |
| Outros nomes | Potassa |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número RTECS | TS7750000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | K2CO3 |
| Massa molar | 138.2055 g/mol |
| Aparência | Sólido branco deliquescente |
| Densidade | 2.29 g/cm3, sólido |
| Ponto de fusão |
891 °C |
| Ponto de ebulição |
Decompõe-se |
| Solubilidade em água | 112 g/100 mL (20 °C) |
| Riscos associados | |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| Ponto de fulgor | Não inflamável |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Carbonato de lítio Carbonato de sódio Carbonato de césio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Carbonato de potássio é um composto químico de fórmula K2CO3. É um sal branco, solúvel em água (insolúvel em álcool), na qual forma uma solução fortemente alcalina. Pode ser produzido pela reação de absorção de dióxido de carbono pelo hidróxido de potássio. É deliquescente, frequentemente apresentando-se como um sólido úmido ou molhado. Misturada com água causa uma reação exotérmica que resulta em aumento de temperatura.
Propriedades químicas e cuidados
editarÉ muito solúvel em água (1120 g/l). Através de hidrólise, a dissolução resulta na produção de hidróxido de potássio, com grande produção de calor:
- .
- carbonato de potássio reage com água produzindo bicarbonato de potássio e hidróxido de potássio.
Com ácidos produz dióxido de carbono e correspondentes sais de potássio.
A temperatura ambiente cristaliza como um dihidrato das soluções aquosas devidamente concentradas.
História
editarO carbonato de potássio foi identificado pela primeira vez em 1742 por Antonio Campanella. Historicamente, o carbonato de potássio era obtido aquecendo o mineral em um forno Kiln. O pó branco resultante era o carbonato de potássio puro.
Aos finais do século XVIII começou a utilizar-se como fermento químico para pão na América do Norte.
Outras denominações do carbonato de potássio:
- Carbonato de dipotássio
- Carbonato de potassa
- Sal de dipotássio
- Cinza pérola
- Potassa
- Sal de tártaro
- Sal de artemísia
Produção
editarAtualmente, é produzido em escala industrial a partir do hidróxido de potássio, obtido por eletrólise do cloreto de potássio, e fazendo-a reagir com dióxido de carbono.
- 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Aplicações
editarNa indústria
editar- A potassa tem sido usada historicamente para a fabricação de sabão, vidro (como fundente) e porcelana.
- Carbonato de potássio é algumas vezes usado como um agente tamponador na produção de hidromel e vinho.
No laboratório
editar- Em laboratório, pode ser usada como um agente dessecante médio, onde outros agentes como o cloreto de cálcio são incompatíveis. Entretanto, não é recomendável para compostos ácidos, pois produz sal de potássio deste ácido, como por exemplo:
- O carbonato de potássio tem sido usado como um eletrólito em muitas pesquisas de fusão a frio.
Na cozinha
editar- Em cozinha, é usada como ingrediente na produção de geléia de grama, um alimento consumido na China e no sudoeste asiático.
Em segurança
editarCarbonato de potássio em solução aquosa é também usado como um supressor de fogo em extinção de incêndio em fritadores com gorduras vegetais e outros fogos de classe B relacionados.
Soluções de carbonatos para extinção de incêndio em lã (ainda engordurada pela lanolina) foram chamadas de "água molhada".
Referências
editarA Dictionary of Science, Oxford University Press Inc., New York 2003
VELOSO, José Mariano do Conceiçãos, 1742-1811 Alographia dos alkalis fixos, vegetal ou potassa, mineral ou soda e dos seus nitratos, segundo as melhores memorias estrangeiras [...] / Por F. José Marianno de Conceição Velloso. - Lisboa : Off. de Simao Thaddeo Ferreira, 1798 . - Parte primeira ; do alkali fixo vegetal ou Potassa e-book: http://purl.pt/11992/2/
