Nomenclatura IUPAC de compostos inorgânicos

Em nomenclatura química, a Nomenclatura IUPAC de compostos inorgânicos é o método sistemático de nomear componentes químicos inorgânicos, conforme recomendado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Foi publicada em Nomenclature of Inorganic Chemistry (também informalmente chamado de Livro Vermelho). Idealmente, cada composto inorgânico deve ter um nome a partir do qual uma fórmula química inequívoca pode ser determinada. Existe também uma nomenclatura IUPAC da química orgânica.

Ácidos

São divididos em dois subgrupos:

- Hidrácidos (não apresentam átomos de oxigênio, formados por hidrogênio mais um elemento)

- Oxiácidos (apresentam átomos de oxigênio; formados por hidrogênio, oxigênio mais um elemento)

Nomenclatura dos hidrácidos

Ácido + nome da espécie química ligada ao hidrogênio + ídrico

Exemplos:

- ácido clorídrico (HCl)

- ácido bromídrico (HBr)

- ácido fluorídrico (HF)

- ácido iodídrico (HI)

- ácido sulfídrico (H₂S)

- ácido cianídrico (HCN)

Nomenclatura dos oxiácidos

Ácido + prefixo (se necessário) + elemento central + sufixo

De acordo com o elemento central (o primeiro é o hidrogênio e o terceiro é o oxigênio) temos o sufixo OSO para o menor NOx (Número de Oxidação) e ICO para o maior NOx:

- Coluna 14 ou 4A: - ácido carbônico (H₂CO₃) - carbono (C) com Número de Oxidação (NOx) = +4 (único ácido inorgânico com carbono).

- Coluna 15 ou 5A:

- ácido nitroso (HNO₂) - nitrogênio (N) com NOx = +3;

- ácido nítrico (HNO₃) - nitrogênio (N) com NOx = +5.

- Coluna 16 ou 6A:

- ácido sulfuroso (H₂SO₃) - enxofre (S) com NOx = +4;

- ácido sulfúrico (H₂SO₄) - enxofre (S) com NOx = +6.

- Coluna 17 ou 7A:

- ácido hipocloroso (HClO) - cloro (Cl) com NOx = +1 (o prefixo HIPO é obrigatório quando temos o elemento central com carga 1);

- ácido cloroso (HClO₂) - cloro (Cl) com NOx = +3;

- ácido clórico (HClO₃) - cloro (Cl) com NOx = +5;

- ácido perclórico (HClO₄) - cloro (Cl) com NOx do Cl = +7 (o prefixo PER é obrigatório quando temos o elemento central com carga 7, como em Permanganato de potássio).

Observações:

- seguem a mesma nomenclatura os ácidos formados pelos elementos iodo (I) e bromo (Br), pertencentes também à coluna 17 ou 7A;

- o elemento flúor (F) também pertencente à coluna 17 ou 7A não forma oxiácidos.

Exemplos de Oxiácidos:

HClO₂ - Ácido cloroso (Veja que o nox do Cloro é +3, porque considerando que é um composto neutro, temos que x-4+1=0, logo x=3. Lembre-se de que quando possuímos nox +3 com elementos nas famílias 5A, 6A ou 7A usamos oso como sufixo.)

H₃SbO₃ - Ácido antimonioso. (Veja que o nox do do Antimônio é +3, porque considerando que é um composto neutro, temos que x+3-6=0, logo x=3. Lembre-se de que quando possuímos nox +3 com elementos nas famílias 5A, 6A ou 7A usamos oso como sufixo.)

Bases

Caracterizada por apresentar como único ânion o grupo hidroxila (OH)^-.

Nomenclatura:

1ª maneira:

- Hidróxido de (Nome do metal ou grupo ligado á hidroxila) - usado quando o metal ou grupo ligado à hidroxila possui N.O.X fixo

Exemplos:

- hidróxido de sódio (NaOH);

- hidróxido de amônio (NH₄OH);

- hidróxido de alumínio (Al(OH)₃)

2ª maneira (quando o metal tem 2 NOx):

Hidróxido de (nome do metal) seguido do sufixo oso (para o menor NOx) ou ico (para o maior NOx)

Exemplos:

- hidróxido férrico {Fe(OH)₃} - ferro (Fe) com NOx = +3;

- hidróxido ferroso {Fe(OH)₂} - ferro (Fe) com NOx = +2.

3ª maneira (quando o metal tem 2 ou mais NOx):

Hidróxido de (nome do metal) + NOx em algarismos romanos (opcionalmente entre parêntesis)

- hidróxido de ferro (III) {Fe(OH)₃} - ferro (Fe) com NOx = +3;

- hidróxido de ferro (II) {Fe(OH)₂} - ferro (Fe) com NOx = +2.

Observação:

- Como a carga da hidroxila, (OH)^-, é sempre igual a -1, para identificar o NOx do metal ou grupo ligado à hidroxila, basta olhar qual o índice do grupo OH (na fórmula):

- KOH - como não há índice no grupo OH, indica que a carga do metal potássio é +1;

- Ca(OH)₂ - o índice 2 indica que a carga do cálcio é +2;

- Al(OH)₃ - o índice 3 indica que a carga do alumínio é +3;

- Pb(OH)₄ - o índice 4 indica que a carga do chumbo (Pb) é +4.

Sais

Compostos inorgânicos com um pelo menos um Cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de (OH)^-.

Existem 3 subgrupos: Sais neutros, Sais ácidos e Sais básicos, tendo cada grupo uma diferença na nomenclatura pois, a nomenclatura depende dos reagentes envolvidos da reação de neutralização que forma o sal em questão.

Sais neutros

Uma reação comum de formação de sais é: ácido + base = sal + água.

Assim, o nome do sal deriva do ácido e da base que o formam. A primeira parte do nome do sal (ânion) deriva do ácido, com a seguinte variação:

Sufixo do sal | Sufixo do ácido

eto | ídrico

ito | oso

ato | ico

Existem algumas mnemónicas para memorizá-la:

Mosquito teimoso te mato, te pico e te meto no vidríco

Perigoso mosquito no Bico do pato

Bico de Pato, Formoso Periquito, com ácido clorídrico não me meto

Bico de Pato, Osso de Cabrito, Frederico no espeto.

Bico de Pato, Gostoso, Bonito.

Com ídrico não me meto, gostoso e bonito, fico no ato.

Frederídrico disse a Beto que bico de pato é gostoso frito.

Exemplo

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Ácido + Base = Sal + Água

ácido clorídrico + hidróxido de sódio = cloreto de sódio + água

O ácido clorídrico doou o ânion Cl^- que passou a chamar cloreto;

O hidróxido de sódio doou o cátion Na⁺, que manteve o nome, sódio.

Sais ácidos ou hidrogenossais

São sais provenientes da neutralização parcial de um ácido, resultando num sal que possui pelo menos um átomo de hidrogênio que não foi neutralizado pela base.

Sal = (Mono/Di/Tri/etc. Hidrogênio) + (Nome do ânion) + (Nome do Cátion)

Exemplo

H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O

(Ácido) + (Base) = (Sal ácido) + água

(Ácido fosfórico) + (Hidróxido de sódio) = (Dihidrogeno fosfato de sódio) + água

Obs.: nomenclatura comum para sais ácidos:

NaHCO₃ - hidrogeno carbonato de sódio (nome oficial), bicarbonato de sódio (nome comum), carbonato ácido de sódio (nome comum).

Sais básicos ou hidroxissais

São sais provenientes da neutralização parcial de uma base, resultando num sal que possui pelo menos uma hidroxila que não foi neutralizada pelo ácido.

(Mono/Di/Tri/etc. + hidróxi) + (nome do ânion) + (nome do cátion)

Exemplo

HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(OH)NO₃ + H₂O

(Ácido) + (Base) = (sal básico)+ água

(Ácido nítrico) + (Hidróxido de cálcio) = (hidróxi nitrato de cálcio + água)

Obs.: podemos também escrever monoidróxi nitrato de cálcio.

Pb(OH)₃Cl - triidróxi cloreto de chumbo IV (ou plumbico);

Pb(OH)₂Cl₂ - diidróxi cloreto de chumbo IV (ou plumbico).

Obs.: nomes comuns para sais

Pb(OH)₃Cl - cloreto tribásico de chumbo IV (ou plumbico);

Pb(OH)₂Cl₂ -cloreto dibásico de chumbo IV (ou plumbico).

Óxidos

São divididos em 5 subgrupos: Óxidos Básicos, Óxidos Ácidos, Óxidos Neutros, Óxidos Anfóteros e Óxidos Salinos(ou Duplos).

Óxidos básicos

São formados por metais das famílias 1A ou 2A + oxigênio esses óxidos reagem com a água para formar bases e reagem com ácidos para formar sal + água.

Óxido Básico + água = Na₂O + H₂O --> 2 NaOH

Óxido Básico + Ácido = Na₂O + H₂SO₄ --> Na₂SO₄

Óxido de (Nome do Metal) - o nome do metal poderá ser acompanhado pelos sufixos OSO/ICO ou NOx em algarismos romanos quando o metal tiver mais de um NOx.

Exemplos:

- Na₂O - óxido de sódio

- Al₂O₃ - óxido de alumínio

Óxidos ácidos (também chamados Anidridos)

São formados por oxigênio + ametal e reagem com a água para formar ácidos.

(Mono/Di/Tri/Tetra/etc...) + óxido de + (Mono/Di/Tri/Tetra/etc...)(Nome do Ametal)

Em alguns casos, usa-se o nome anidrido, normalmente para ametais que formam vários óxidos.

anidrido + [hipo ou per](Nome do Ametal)(ico ou oso)

Exemplos:

- CO₂ - dióxido de carbono;

- N₂O₅ - Pentóxido de dinitrogênio.

Óxidos neutros

Não reagem com a água, mas reagem com oxigênio quando for possível aumentar o NOX do cátion. Muitas vezes não existe uma regra geral para estes compostos.

Exemplo:

- CO - monóxido de carbono

- NO - óxido nítrico

- NO₂ - dióxido de nitrogênio

Óxidos anfóteros

Reagem com a água podendo formar ácidos ou bases.

Exemplo:

ZnO - óxido de zinco.

Óxidos salinos (ou duplos)

São formados da junção de dois óxidos, do mesmo metal, com nox diferentes. Reagem apenas com ácidos fortes. Com exceção do Pb₂O₃, os cátions possuem NOX +8/3.

Óxido + duplo/salino de + nome do metal + nox dos óxidos formadores

Exemplo:

- Fe₃O₄ - óxido duplo de ferro II-III

- Pb₃O₄ - óxido salino de chumbo II-IV

Hidretos Metálicos

São compostos inorgânicos nos quais temos um metal ligado ao hidrogênio, tendo o hidrogênio NOx = -1.

Nomenclatura - (Hidreto de) + (nome do metal)

Exemplos:

- NaH - hidreto de sódio;

- LiH - hidreto de lítio;

- KH - hidreto de potássio;

- MgH₂ - hidreto de magnésio.

Peróxidos

São compostos inorgânicos que possuem em sua estrutura (O₂)^-2 + metal. O NOx do oxigênio nestes compostos vale -1.

Nomenclatura - (Peróxido de) + (nome do metal)

Exemplos:

- H₂O₂ - peróxido de hidrogênio (água oxigenada);

- Na₂O₂ - peróxido de sódio;

- MgO₂ - peróxido de magnésio.

Obs.: apesar das fórmulas possuírem índices iguais, não podemos simplificá-las como escrever HO ao invés de H₂O₂, pois a simplificação não mostra a realidade do composto.

Superóxidos

São compostos inorgânicos em que o Oxigênio tem NOx = -1/2.

Nomenclatura - (Superóxido de) + (nome do metal)

Exemplos:

- NaO₂ - superóxido de sódio;

- KO₂ - superóxido de potássio.

Ligações externas

• Wikilivros

• Bibliography of IUPAC Recommendations on Inorganic Nomenclature (last updated 2004-02-17)
• ChemTeam Highschool Tutorial
• PDF file SUNY Potsdam.edu
• American Chemical Society, Committee on Nomenclature, Terminology & Symbols
• Online version (2005 Recommendations)
• Recommendations 2000-Red Book II (incomplete)
• Definitive Rules 1970 (pdf)
• Official site